二价铁与双氧水反应(二价铁与双氧水反应的化学方程式)

生活常识2022-05-31 15:04:41未知

二价铁与双氧水反应(二价铁与双氧水反应的化学方程式)

  二价铁与双氧水反应是:氧化还原反应。在反应中Fe²⁺作为还原剂,H₂O₂作为氧化剂。反应过程中,还原剂Fe²⁺被氧化为Fe³⁺,而氧化剂H₂O₂被还原成H₂O。反应式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。

二价铁与双氧水反应

  双氧水化学性质

  1、氧化性(油画中铅白【碱式碳酸铅】会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅,就可应用过氧化氢洗涤)

  原理:硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅

  (需要碱性介质)

  2、还原性和高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

  3、在10%试样液10mL中,加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生,且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

  4、取试样1g(准确至0、1mg),用水稀释至250、0mL。取此溶液25mL,加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0、1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0、1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1、70mg。

  5、遇有机物、受热分解放出氧气和水,遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解,可以加入微量的稳定剂,如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

  6、过氧化氢是一种极弱的酸:H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2、4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

  7、纯过氧化氢很不稳定,加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。

二价铁与双氧水反应

  过氧化氢的物化性质

  过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。

  H₂O₂的分子量为34,密度为1.13g/mL,熔点为-0.43℃,沸点为158℃。

二价铁与双氧水反应

  二价铁物化性质

  Fe²⁺亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯,氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉。

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