中和热的测定 中和热的测定实验误差分析

生活常识2022-06-03 11:01:07佚名

中和热的测定 中和热的测定实验误差分析

  1、仪器:大烧杯,小烧杯,隔热材料碎纸,盖板,温度计,环形搅棒,量筒。2、药品:1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH。3、大烧杯放碎纸,放上小烧杯,周围隔热材料碎纸。4、量取50毫升HCI于小烧杯中,测温,记录。5、量取50毫升NaOH,测温,记录。6、在小烧杯中,小心注入氢氧化钠溶液,盖板,温度计,环形搅棒搅动,读取最高温度。7、平行实验三次,计算均值。

中和热的测定

  注意事项:

  1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应,一般是一种反应物稍过量,通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液,等体积混合,使酸完全反应。

  2、测定要准确,记录温度要及时,中和热是通过测定温度的变化来计算的,要知道每一阶段溶液的准确温度,需做好温度数据的记录。

中和热的测定

  3、注意仪器使用,在测定盐酸溶液的温度后,要用水洗净温度计上的少量酸液,带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化,还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

  4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差,测量必须在相对隔热的装置中进行,保证装置的隔热效果,在测量温度时,应该选取混合液的最高温度作为测定值。

中和热的测定

  要点:

  1、必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

  2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1;

  3、以生成1mol水为基准。

  4、反应不可以生成沉淀(如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)

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